用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，應(yīng)該最后加入的是（　�。�
A．NaOHB．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．稀鹽酸
因?yàn)榉磻?yīng)要在溶液中進(jìn)行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根．
步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液．
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（3）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（4）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL乙醇，如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是______；反應(yīng)中濃硫酸的作用是______．
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）B中的導(dǎo)管不能插入液面以下的原因是______．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）裝置中通有蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是：______；
（3）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
（4）分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液所需要的主要儀器是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用______的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是______；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca2+，SO42-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是______，判斷BaCl2溶液過量的方法______．
（3）繼續(xù)加入過量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對結(jié)果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時(shí)候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時(shí)俯視刻度線；______．
④定容時(shí)超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是______，步驟③需要的主要儀器是______（填序號）
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有______．
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸______mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是______．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是______．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=______（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯(cuò)選不給分，少選沒錯(cuò)給1分）______．
①500mL量筒�、跓、�1000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、莶ＡО簪弈z頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是______．
A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達(dá)到刻度線．
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？______．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點(diǎn)NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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同步練習(xí)冊答案