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向l00mL c(H+)=l/L的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol銅粉,微熱使之充分反應,生成NO氣體448 ml (標準狀況)。則反應前的混合溶液中硝酸的物質的量濃度是

A.0.2mol/L    B.0.25mol/L    C.0.4mol/L    D.0.8mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關,燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)最近有科學家提出構想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過程中O2應從______(填“c”或“b”)口通入,電池負極反應式為__________________。

③25℃時,將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

(2)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=__________,若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(4)在一定條件下,NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時,將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,測得pH=11,則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省松原市寧江區(qū)油田中學高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-
B.某酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH)=c(H+
D.常溫下,將50mL 0.l mol?L-1的鹽酸與l00mL 0.l mol?L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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