Question

8．按要求填空．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
NH₃：        H₂O₂：  MgO：       N₂：
（2）選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的序號(hào)填空．
①M(fèi)gCl₂  ②金剛石   ③NH₄Cl   ④C₆₀    ⑤H₂O    ⑥Cl₂   ⑦KNO₃   ⑧SiO₂
以上屬于原子晶體的是：②⑧，屬于分子晶體的是④⑤⑥；屬于離子晶體的是：①③⑦；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是③⑦．

Answer 1

分析 （1）NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；H₂O₂中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；MgO是離子化合物，由Mg²⁺離子和O^2-離子構(gòu)成；氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
（2）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用．

解答 解：（1）氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為：；H₂O₂為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，H₂O₂的電子式為：，MgO屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，氮?dú)庵写嬖诘�氮三鍵，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />；
故答案為：；；；；
（2）①M(fèi)gCl₂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，為離子晶體；
②金剛石是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；
③NH₄Cl晶體是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，為離子晶體；
④C₆₀ 晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑤H₂O晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑥Cl₂晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑦KNO₃ 晶體是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，為離子晶體；
⑧SiO₂是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；
③NH₄Cl ⑦KNO₃ 中既有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：②⑧；④⑤⑥；①③⑦；③⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，要求學(xué)生熟練掌握電子式的概念及表示方法，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．