Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是 （ ）

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；B、如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故B錯誤；C、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3等物質的量混合溶液中，存在的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、HCO3-、CO32-，根據(jù)溶液電中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正確；故選D。

考點：考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解等