現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為     ＞     ＞       (用化學(xué)式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學(xué)方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

                                                                         。


（1）N（2分）；第三周期第VIIA族（2分）

（2）H2O>H2S>CH4（2分）

（3）N4(g)=2N2(g) △H=-882KJ/mol（2分）

（4）①N2H62++H2O  [N2H5·H2O]++H+（2分）

②Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2↑  或Mg+ N2H6Cl2+2H2O =MgCl2+ N2H4·2H2O +H2↑（2分）

（5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的說法正確的是

     A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進行過濾

     B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液

     C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

     D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列說法錯誤的是

    A．電池工作時，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對右圖裝置說法正確的是（    ）

   A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

   B．鹽橋中的陰離子向b電極移動

   C．一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低

   D．—定時間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe(CN)6]溶液，

   可能出現(xiàn)Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


                           15    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A.pH逐漸減小 

B.增大

C.水的電離程度會不斷增大 

D.Kw不變

　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖?/p>

A.Na＋、HCO、Cl－、SO  B.Al3＋、K＋、SO、Cl－

C.Fe2＋、NH、SO、K＋  D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO

　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）＋MnO2        MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列問題：

（1）氧化劑是            ， 氧化產(chǎn)物是             。

（2）HCl（濃）的作用是              。

（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為            ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為              。

（Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：HgS＋O2     Hg＋SO2

反應(yīng)Ⅱ：4HgS＋4CaO  4Hg＋3CaS＋CaSO4

(1)反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是________，每生成1molSO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中，HgS是________(填“氧化劑”、“還原劑”)，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案