下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3═CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，一定存在元素化合價的變化，以此解答該題．
解答： 解：題中A、B、C元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D中Mg元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，屬于氧化還原反應．故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意元素化合價的判斷和變化，注意把握氧化還原反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結構示意圖
 
．
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
 
（填物理變化、化學變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學反應方程式：
②
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：
從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有
 
，它的組成可能是
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失且有氣泡產生．
由實驗可知，固體粉末中：
（1）一定不存在的是
 
；一定存在的物質是
 
；可能存在的物質是
 
．
（2）對于可能存在的物質應如何進一步檢驗？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲探究食鹽中所加碘的存在形式． 實驗室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H2O2、NaI、HCl．
（1）該同學要選擇哪幾樣藥品，方可完成實驗
 
；
（2）寫出反應的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉移
 
；
（3）在該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
，氧化產物和還原產物的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F分別是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六種溶液的一種，將它們兩兩混合后，現(xiàn)象如下表．表中用“↑”代表產生氣體，用“↓”代表產生沉淀，用“-”代表無現(xiàn)象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
試回答下列問題：
（1）這六種溶液分別是（填化學式）A
 
 B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 

（2）試寫出A與B反應的離子方程式：
 

（3）向E中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是
 
離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；
②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為1；
④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．
請回答：
（1）寫出這五種微粒的符號：
A．
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）B微粒的結構示意圖
 
，
（3）D微粒的結構示意圖
 
．
（4）A的單質與EB溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬的混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應后，得到標準狀況下的氫氣11.2L．下列各組金屬不可能的是（　　）
A、Mg和Zn
B、Mg和Fe
C、A1和Na
D、A1和Cu

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