埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是(  )
A、在含鐵元素較多的酸性土壤中
B、與電源負(fù)極相連后埋在地下
C、在潮濕疏松的堿性土壤中
D、在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時(shí)接觸.酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)鑄鐵生銹.據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件.
解答: 解:A、在酸性土壤中,鑄鐵管道與水和酸性物質(zhì)充分接觸,很容易生銹;
B、與電源負(fù)極相連后,金屬鐵作陰極,被保護(hù),不易生銹;
C、在潮濕、疏松的土壤中,鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸,容易生銹;
D、在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中,由于與氧氣和水充分接觸,鑄鐵管道容易生銹;
通過(guò)對(duì)比可知,B種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢.
故選B.
點(diǎn)評(píng):在了解鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,水和氧氣缺一不可的同時(shí),豐富了生活知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是( 。
A、
干燥氯氣
B、
稀釋濃硫酸
C、
可移動(dòng)銅絲符合綠色化學(xué)要求
D、 
氨尾氣吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 。
A、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀逐漸溶解并消失
B、當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí),觀察到一束光線
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是( 。
A、NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快
B、由2NO2(g)?N2O4(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C、在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
D、用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí),去污效果好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能是( 。
A、Z為0.3mol/L
B、Y2為0.35mol/L
C、X2為0.2mol/L
D、Z為0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體,其分子空間結(jié)構(gòu)同氨氣相似,以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是( 。
A、NCl3分子中不存在孤對(duì)電子
B、分子中的N-Cl是非極性共價(jià)鍵
C、NCl3分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
D、N-Cl鍵能大,故NCl3沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的化學(xué)式為C4Hm,下列關(guān)于C4Hm的說(shuō)法中正確的是(  )
A、當(dāng)m=8時(shí),該烴一定與乙烯互為同系物
B、當(dāng)m=4時(shí),該烴一定含有碳碳雙鍵
C、該烴不可能同時(shí)含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵
D、1mol C4Hm完全燃燒,不可能生成3.5mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列方法:若要制得相同質(zhì)量的氧氣,下述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是(  )
①KMnO4受熱分解  
②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)
③2H2O2
 MnO2 
.
MnO2
2H2O+O2↑  
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
A、3:2:1:4
B、1:1:1:1
C、1:2:1:2
D、2:2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為0.1mol和0.3mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.87倍;若以NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí),欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率,正確的是(  )
A、0.1mol;13%
B、0.1mol;26%
C、0.2mol;26%
D、0.2mol;74%

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