熱化學方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c

已知：a>c>b，對下列反應：C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝x

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y(tǒng)，下列判斷正確的是

A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D．x<0，y<0

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入少量鋅粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O
D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶應貼有的安全使用標識是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲容器進行A→ B的反應，ΔH<0，反應速率為v1，在t1溫度下進行；乙容器進行C→D的反應，ΔH>0，反應速率為v2，在t2溫度下進行。對于上述反應，下列說法正確的是

A．若t1 > t2，則v1>v2

B．甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol C，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率快

C．當溫度升高時v1增大，v2減小

D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡，由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論：硫酸濃度增大，產(chǎn)生H2的反應速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色） +3KCl，向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

D．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知 ①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層、上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分液（填操作名稱）后，除去乙醇和水；然后對液體混合物進行蒸餾，收集77.1℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產(chǎn)物的化學性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實驗室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：
密度/（g•cm-3）沸點/℃水溶性
1-丁醇0.81117.7可溶
乙 酸1.05117.9互溶
乙酸丁酯0.88126.3微溶
實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應方向移動．
（3）反應結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標號）．

（6）本實驗的產(chǎn)率是74%．

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