某有機(jī)物甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推斷有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、
B、HOCH2CH2OH
C、
D、
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，由1mol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則乙中含-OH，丙中含2個(gè)-COOH，以此來解答．
解答： 甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，由1mol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則乙中含-OH，丙中含2個(gè)-COOH，由含-Cl的酯可知，甲中還含有-Cl，且甲、乙、丙中的碳原子數(shù)相同，所以甲中含2個(gè)C、含-OH、含-Cl，丙含2個(gè)-COOH
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉醇、鹵代烴的性質(zhì)及酯化反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　　）
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子反應(yīng)方程式解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時(shí)的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果
 
（填序號(hào)）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其他物質(zhì)是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，乙
 
．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
②乙→丁的化學(xué)方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）A的單質(zhì)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="9p3x5rn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR理論A的最簡(jiǎn)單氫化物分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
對(duì)．該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液100mL時(shí)，恰巧反應(yīng)得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：C2H5OH 
170℃
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
（將有關(guān)試劑的序號(hào)填在橫線上）．
A．NaOH 溶液       
B．品紅溶液      
C．濃H2SO4溶液     
D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確認(rèn)含乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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