Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，其中心原子采取__________雜化，屬于__________（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是
______________________；
（4）晶體熔點：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因__________________________
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式 （寫一個）
__________________________

Answer 1

（1）C＜O＜N
（2）正四面體；sp³雜化；非極性分子
（3）Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
（4）>；MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
（5）H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
（6）“略”