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【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式

B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應

D. 青蒿素轉化為雙氫青蒿素，手性碳個數不變

【答案】D

【解析】A．研究有機物一般經過：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，然后根據元素定量分析確定實驗式、在測定相對分子質量確定分子式，最后通過波譜分析確定結構式，A正確；B．雙氫青蒿素含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度較大，B正確；C．①中C=O生成C-O鍵，為還原反應，②該反應中醇羥基變?yōu)槊焰I，為取代反應，C正確；D．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內含有8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）D中含氧官能團的名稱_________。

（2）反應④的反應類型是：_________，G的分子式為：_________。

（3）下列有關說法錯誤的是_________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應

b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

d．1 mol D能與2 mol NaOH反應

（4）反應②的化學方程式：_________；

（5）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜有三組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所 示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（ ）

A. 醋酸（CH3COOH) B. 鹽酸

C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A. 由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）該反應的化學方程式為__________。

（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積

大小關系是__________ < __________ (填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數K

B

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

A. A B. B C. C D. D

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