有H、C、O、Cl、Na五種元素。
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。

（1）Na2O、NaCl、Na2O2；CO2、CO、CH4、H2O(任寫2種) （2）Na2CO3、NaClO；H2CO3、HClO

解析試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以由H、C、O、Cl、Na五種元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有Na2O、NaCl、Na2O2等，共價化合物有CO2、CO、CH4、H2O等。
（2）由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有Na2CO3、NaClO等，共價化合物有H2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
考點(diǎn)：考查離子化合物和共價化合物的判斷
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確離子化合物和共價化合物的含義以及與化學(xué)鍵關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物不可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了種觀點(diǎn)：
甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________________________________。
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請?jiān)O(shè)計d的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：________________；B：________________。
（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。
（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號填寫）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_______________。
（4）BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫元素可以形成多種物質(zhì)如、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的軌道雜化類型是   ，的空間構(gòu)型是   。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，經(jīng)測定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的電子排布式為   。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有   （填序號）。

A．共價鍵B．氫鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．分子間作用力
③寫出與SO42-互為等電子體的一種分子   。上述白色沉淀的化學(xué)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子的空間構(gòu)型為___________；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是___________
 
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過___________。
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L﹣1。
（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是(　　)

A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個
C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12
D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯誤的是
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制��；則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH試紙時必須保持干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

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