常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

  A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

  C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 

D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。

⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；               b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

⑶ 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                       。

⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

⑹ 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱

溶液呈紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

B

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度：

Mg(OH)2<Fe(OH)3

C

向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）

溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色

可測(cè)定混合物中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的ΔH會(huì)增大

D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比為5∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

（2）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號(hào)，下同）；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②下列說法正確的是______________（填字母序號(hào)）

   A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A．C和C                      B．H2O和D2O     

C．O2與O3                       D．CH3OCH3與CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是                                                                                                      (　　)。

A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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