已知KClO3與濃HCI反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 ( ）

A．所得氯氣的相對分子質量約為71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

 

D

【解析】

試題分析：A．在反應KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根據(jù)電子守恒可得產(chǎn)生的C12中的Cl一部分來自KClO3，一部分來自HCl，。而HCl中的Cl則一部分變?yōu)?/span>C12，一部分變?yōu)?/span>KCl。所以所得氯氣的相對分子質量35＋37=72.錯誤。B．KCl中Cl全部來自HCl。因此只含37C1.錯誤。C.根據(jù)B的分析可知所得的KCl中含37Cl。錯誤。D．在氧化還原反應中電子得失數(shù)目與化合價升高或降低的總數(shù)相等。所以被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1。正確。

考點：考查KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反應原理的知識。

 

練習冊系列答案
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B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

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