在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

C

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到判斷，容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)是在體積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，所以無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，容器內(nèi)氣體的密度都不再改變，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，就會(huì)有nmolB2生成，還同時(shí)有nmolB2消耗，則B2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D． v正（A2）：v正（AB）= 1:2；2v正（A2）= v正（AB），2×2v逆（AB）=2v正（AB），2v逆（AB）=v正（AB），反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng)  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化  
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )

A．該反應(yīng)停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變
C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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