【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，從化學的角度分析，下列有關說法不正確的是（ ）

A.用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒

B.霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關

D.自來水廠用氯氣對原水進行殺菌消毒

【答案】B

【解析】

A. “84”消毒液的有效成分是HClO，具有消毒殺菌作用，A項正確；

B. 膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)是其分散質(zhì)粒徑在1-100nm之間，B項錯誤；

C. 石膏或鹽鹵點制豆腐利用的是膠體聚沉的性質(zhì)，C項正確；

D. 氯氣通入水中產(chǎn)生HClO，具有消毒殺菌作用，D項正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題：

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

(5)“沉鈷”時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則CoxOy的化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2

B.溶于水電離出H+的化合物都是酸

C.難溶于水的氫氧化物其對應的氧化物也難溶于水

D.鐵合金的熔點、硬度都高于純鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡單氫化物的沸點________；原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）

A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分液

D. 分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出

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