Question

1．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制85mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用98%的濃硫酸（密度為1.80g/ml），的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）①容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時需要用玻璃棒引流；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
②從洗滌液不倒入容量瓶能否產(chǎn)生誤差進(jìn)行分析；
③依據(jù)定容的正確操作解答；
④錯誤操作導(dǎo)致實驗失敗且無法挽回的必須重新配制；
（3）根據(jù)量筒的作用、將水加入硫酸中有何危險分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（密度為1.80g/ml）硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.80×98%}{98}$=18mol/L，配制制85mL 3.6mol/L，應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18mol/L=100mL×3.6mol/L，解得V=20.0mL；
故答案為：20.0mL；
（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；由于容量瓶勁較細(xì)，為避免溶液灑在外面應(yīng)用玻璃棒引流；
定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏��；
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；偏小；
②洗滌液中含有部分溶質(zhì)，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液濃度降低，
故答案為：使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實體積，否則，會造成濃度有偏差，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A、B、C的何種方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配制；
故答案為：D；
（3）量筒只能量取液體不能配置溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，
故答案為：不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理及正確的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法和注意事項，注意濃硫酸的稀釋操作，題目難度中等．