Question

（2012?資陽(yáng)二模）在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡韻影響，且乙的溫度高于甲的溫度 
②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)  
③圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 
④圖Ⅲ研究的是t₀時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：正反應(yīng)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減��；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)；體積不變，增加氦氣增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)速率不變；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：①正反應(yīng)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡韻影響，根據(jù)曲線斜率可知溫度乙大于甲，故①正確；
②t₀時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，應(yīng)是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故②正確；
③t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)物濃度不變，則速率不變，故③錯(cuò)誤；
④t₀時(shí)刻增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上增大，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．