Question

（共8分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子	Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
陰離子	OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

（1）據(jù)此推斷它們是（寫化學式）A ；B ；C ；D ；E 。

（2）寫出④中反應的離子方程式： 。

（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

Answer 1

（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

（2）2Al3+ ＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O

（3）c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)

【解析】

試題分析：陰離子CO32－只能和Na+結(jié)合為Na2CO3；OH－能和Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba(OH)2，則SO42-和Al3+結(jié)合成的物質(zhì)為Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－結(jié)合的陽離子Na+、Mg2+；由題干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A為Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+ 、Al3+、 Ba2+的碳酸鹽沉淀；B、C、D物質(zhì)中分別含這三種陽離子，由④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B為Al2(SO4)3，D為Ba(OH)2，C為MgCl2，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于E，說明E中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則E只能為：NaHSO4（或Mg(HSO4) 2），（1）綜上所述，A為Na2CO3，B為Al2(SO4)3，C為MgCl2，D為Ba(OH)2，E為NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反應的離子方程式為2Al3+ ＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O；（3）A為碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，第一步水解大于第二步水解，則離子濃度大小為c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)。

考點：考查無機物的推斷。