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【題目】氧族元素最高價氧化物化學式通式表示正確的是（ ）

A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

【答案】C

【解析】

氧族元素為第ⅥA族，最外層有6個電子，若有最高正價，則最高正價為+6價，所以氧族元素最高價氧化物化學式通式表示為RO3，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A. 質子數(shù) B. 質量 C. 原子數(shù) D. 密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol

③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 16gO2和O3的混合氣體所含質子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA

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【題目】某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（3）實驗中，用左手控制（填儀器及名稱），眼睛應注視 ， 直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是： （錯選全扣）
A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標準液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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【題目】下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質

C. 反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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