Question

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反應物的轉化率	α1	α2

下列說法正確的是(      )
A．α₁+α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移動

Answer 1

C

試題分析：甲中:2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
始(mol) 2       1
變(mol)1.6      0.8       1.6
平(mol)0.4      0.2       1.6
若2min達到平衡，則2min內O₂的反應速率為0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，此時Q=55.5<K，平衡向右移動，D錯誤；
乙中：  2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)
始(mol)  4
變(mol)  2x          2x       x
平(mol)  4-2x        2x       x
甲、乙容積固定，乙中起始時投入4molSO₃相當于4molSO₂和2molO₂，所以2-x>1.6，x<0.4，α₁+α₂<1，A錯誤；a>3.2，B錯誤。
點評：本題雖然兩個平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識。乙中若起始時投入2molSO₃，則兩平衡等效。