Question

（1）某0．2 L，濃度為c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，則c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0．04mol C和31．76gD，則C的摩爾質量為

（3）經(jīng)測定0．1 mol/L的KHSO4溶液與0．1 mol/L的鹽酸中的氫離子濃度幾乎相同，則該濃度的KHSO4 溶液與鐵粉反應的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）2．5 (3分) （2） 106 g﹒mol-1(3分,未寫單位扣1分) （3）2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑(2分)

【解析】

試題分析：（1）氯化鋇物質的量為1÷2=0．5mol，則氯化鋇物質的量濃度c=0．5÷0．2=2．5 mol/L；（2）據(jù)質量守恒定律可知C的質量為16+20-31．76=4．24g，則C摩爾質量為4．24÷0．04=106g/mol；（3）硫酸氫鉀能電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，硫酸氫鉀與鐵反應的實質是鐵與氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣。

考點：主要考查物質的量濃度計算、物質的量計算以及離子反應方程式的書寫的相關知識點。