Question

10．某同學(xué)為了比較碳元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：

（1）為吸收CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中的X是NaHCO₃溶液（填化學(xué)式）．
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱
（4）比較甲，乙兩種元素金屬性的相對強弱，下列事實不能說明甲的金屬性比乙強的是C
A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C．某非金屬反應(yīng)時甲原子失去電子數(shù)目比乙的多．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度小，且碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水；
（2）碳酸酸性強于硅酸，硅酸為不溶性沉淀；
（3）同主族元素從上到下，電子層逐漸增多，原子核對最外層電子吸引力逐漸減弱；
（4）比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．

解答 解：（1）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度小，且碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以可以用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：NaHCO₃；
（2）C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）同主族元素從上到下，電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；
故答案為：增大；減弱；減弱；
（4）A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，故能說明甲的金屬性比乙強，故A正確；
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強，故B正確；
C．金屬性的強弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al、Na與氯氣反應(yīng)，Al失去電子數(shù)目較多，但Na的金屬性強，故C錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素性質(zhì)強弱比較，熟悉元素金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．