將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反應,若在反應后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說法正確的是()
A. | 參加反應的CO2的體積為0.224a L | |
B. | 用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度 | |
C. | 若a=b,則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3 | |
D. | b可能等于a、小于a或大于a |
化學方程式的有關計算;有關混合物反應的計算. | |
專題: | 計算題. |
分析: | 由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3與CaCl2不反應,但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,則一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中產物不確定,以此來解答. |
解答: | 解:A.因a、b的關系不確定,無法計算參加反應的CO2的體積,故A錯誤; B.若a、b相等時,由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl~2NaOH可計算NaOH的物質的量,溶液的體積已知,則可以計算濃度,故B錯誤; C.由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3與CaCl2不反應,但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,若a=b,則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3,故C正確; D.NaHCO3與CaCl2不反應,則b可能等于a、小于a,故D錯誤; 故選C. |
點評: | 本題考查學生利用化學反應方程式的計算,明確發(fā)生的化學反應并準確判斷a、b的關系是解答本題的關鍵,題目難度中等. |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D.兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的,溶解度一定小
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 (填曲線標記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____,其判斷理由是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密閉容器中灼燒,充分反應后,將密閉容器保持溫度為500℃.最后容器內的物質是()
A. | Na2CO3、Na2O2和O2 | B. | Na2CO3、O2和H2O(g) | |
C. | Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) | D. | NaHCO3、Na2CO3和O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有無色溶液,加入Na2O2時有無色無味氣體放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示.該無色溶液中含有的物質是()
A. | CaCl2和MgCl2、 | B. | Al2 (SO4)3 | |
C. | Al2(SO4)3和MgSO4 | D. | Na2SO4和MgSO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
在25°C、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知維生素A的結構簡式如圖所示,關于它的說法正確的是( )
A.維生素A是一種酚
B.維生素A具有環(huán)己烷的結構單元
C.維生素A的一個分子中有3個雙鍵
D.維生素A的一個分子中有30個氫原子
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