【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______________________。

【答案】（1）增大；

（2）小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42-）＞c(H+）＞c(OH-）

（3）大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）

【解析】

試題分析：（1）由于(NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，故答案為：增大；

（2）pH=1的硫酸溶液，c( H +）=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH4+不水解，c( NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解是較弱的，所以c(NH4+）＞c(SO42- ）；溶液呈酸性，所以c(H+）＞c(OH-）；故答案為：小于；NH4++H2ONH3H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42- ）＞c(H+）＞c(OH-）；

（3）酸堿濃度比為1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=(NH4）2SO4+2H2O得，酸堿溶液的體積比應(yīng)為1：1，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入堿液的體積要比恰好反應(yīng)的大一些；無論溶液的酸堿性如何，但溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(NH4+）V×NA×1+c(H+）V×NA×1=c(SO42- ）V×NA×2+c(OH-）V×NA×1，化簡得c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42- ）+c(OH-），故答案為：大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c= 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ，

（3）比較第二階段反應(yīng)溫度(T2)和第三階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。

（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計算式 。

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”)，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 （ ）

A．分子中三個碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（ ）
A.Ts 鈿
B.Si 硅
C.Br 溴
D.I 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程正確的有（ ）

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后得到固體產(chǎn)物和氣體，所得氣體物質(zhì)是： （ ）

A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－

B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

（3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

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