20．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇溶液紅色變淺，說明水解平衡逆向移動；
C．加入銅粉，引進(jìn)了雜質(zhì)銅離子，應(yīng)該加入鐵粉；
D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大�。�

解答 解：A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，故B正確；
C．配制FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量鐵粉，不能加入銅粉，否則引進(jìn)了雜質(zhì)離子，故C錯誤；
D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)、溶液配制、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
C．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
D．由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（　　）
A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B．能使石蕊試液變紅
C．與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應(yīng)式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反應(yīng)液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當(dāng)，MnO2會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元殘余．請設(shè)計實驗方案加以驗證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4
（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
Kap（CdS）=3.6×10-29    
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞M
C．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞W(wǎng)
D．X與Y可形成10電子分子和18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液C．檢查裝置的氣密性D．制備Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連
B．常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小
C．催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變
D．其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v（正）增大，v（逆）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（　�。�
A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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