用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

   已知：在為4～5時，幾乎完全水解而沉淀，而此時卻幾乎不水解。

  (1)溶液中的金屬離子有。檢驗溶液中的最佳試劑為     (填

編號，下同)

   ①         ②      ③         ④

(2)氧化劑可選用        

①              ②        ③         ④

(3)要得到較純的產品，試劑可選用        

①          ②           ③          ④

  (4)從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是         (按實驗先后順序選填編號)

①過濾           ②蒸發(fā)濃縮      ③蒸發(fā)至干      ④冷卻

  (5)欲測定溶液中的的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的溶液，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需                ，

下列滴定方式中，最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)

 


(6)為了測定制得的氯化銅晶體中的值，某興趣小組設計了兩種實驗方

案：

方案一：稱取晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水的質量為g。

方案二：稱取晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為。

  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是        ，據(jù)此計算得        (用含或的代數(shù)式表示)。

    (1)①  (2)①④  (3)③④    (4)②④①  (5)250mL容量瓶；b

    (6)二；      (每空2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為
①
①
（填編號，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用
①④
①④
．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用
③④
③④
．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
，如圖2滴定方式中，最合理的是
b
b
（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n2
18n2
80m-135n2
18n2
（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市和平區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO4　　 ②（NH4）2S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl2　　　　 ②KMnO4　　 ③HNO3　　�、蹾2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用______．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　�、蹸u2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾　�、谡舭l(fā)濃縮　�、壅舭l(fā)至干　④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．　試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x=______（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：聊城模擬 題型：問答題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O．有如圖1操作：
精英家教網(wǎng)

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x=______（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x=______（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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