【題目】下列有關物質的分類正確的是

A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸

B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽

D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質

【答案】A

【解析】A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 電離出的陽離子均為氫離子，均屬于酸，故A正確；B. NO、CO與堿不發(fā)生反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C. NH3·H2O電離出的陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；D. NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠電離，溶液能夠導電，NH3·H2O屬于電解質，而NH3屬于非電解質，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項與膠體性質無關的是（

A．鹵水點豆腐 B．明礬凈水

C．靜電除塵 D．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 氫氣的摩爾質量是2g B. 摩爾是物質的質量單位

C. 1 mol OH—的質量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化。一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。下列判斷正確的是

A. 原子半徑 ：Z<Y<X B. 非金屬性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。

（1）Y原子的結構示意簡圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于鹽的是

A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水發(fā)生反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B. 用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

C. 金屬鈉和水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

D. 將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行，一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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