【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是

A.金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B.Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C.發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子

【答案】D

【解析】

A．金屬的化學(xué)腐蝕中沒(méi)有電流產(chǎn)生，電化腐蝕過(guò)程中形成的原電池反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生微弱的電流，故A錯(cuò)誤；

B．Fe在潮濕的空氣里易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的空氣中不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g，活潑金屬作負(fù)極失電子被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．電化學(xué)腐蝕時(shí)金屬失電子被腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都會(huì)有能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能等，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ）

①乙醇的沸點(diǎn)低②乙醇的密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖①是球棍模型，其化學(xué)式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)

B. 圖②是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 圖③是球棍模型，其化學(xué)式為：C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 圖③是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是

A．電源的A極是負(fù)極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是

A．膠體一定是混合物

B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D．膠體能通過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5 mol某物質(zhì)的質(zhì)量是17 g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：

A. 17 B. 34 C. 17 g/mol D. 34 g/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案