某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
分析：原理中A上有多少Cu溶解，同時(shí)B上就有同樣多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn2+進(jìn)入溶液，同時(shí)Cu2+在B極上析出，電子是守恒的，此過程會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，設(shè)A合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Zn的物質(zhì)的量為y，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答：解：因?yàn)锳極是銅鋅合金，溶液為足量的硫酸銅溶液，A極恰好全部溶解，所以當(dāng)鋅溶解時(shí)，B極照樣析出銅，因?yàn)殇\離子和銅離子都為+2價(jià)，設(shè)A合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Zn的物質(zhì)的量為y，

則
2x+2y=
5.76g
64g/mol
×2(電子守恒)
65g/mol×y-64g/mol×x=0.03g(質(zhì)量變化)

解得x=0.06，y=0.03，
則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為0.06：0.03=2：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計(jì)算，注意把握兩極的變化，從守恒的角度解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?梅州一模）如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：t1時(shí)刻斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

 

A、t1時(shí)刻開始斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—＝ H2↑

C、t1時(shí)刻斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O

D、t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A．4：1             B．3：1             C．2：1             D．任意比

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（   ）

A.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大

B.斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)

C.斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－====H2↑

 

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