【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是( )

A. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

B. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

C. 從溴水中提取單質(zhì)溴時，不能用無水乙醇代替CCl4

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42—

【答案】C

【解析】配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制，故A錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，故B錯誤； 乙醇易溶于水，從溴水中提取單質(zhì)溴時，不能用無水乙醇代替CCl4，故C正確；向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中可能含有SO42—、Ag+、SO32—，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的成分主要是( )
A.氯化鈣
B.次氯酸鈣
C.氯化鈣與次氯酸鈣
D.次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaTiO3的晶體結構模型如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)，下列關于晶體的說法正確的是( )

A. CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰

C. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰

D. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是(　　)

A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應，生成物為鹽類

D. 氣體A是NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下6種為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu�、贜aHSO4�、跾O3④H2SO4�、軨aCO3�、轈u（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）

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【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________

②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（4）工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。

②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020， Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

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