【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強(qiáng)
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

【答案】A
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素， A．Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2 ， 故A正確；
B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；
D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定開(kāi)始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ， 且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示 （圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
②化合物F無(wú)順?lè)串悩?gòu)體．
①寫(xiě)出化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是 ． E→F的反應(yīng)條件是 ．
③書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式表示 （其中X、Y均不為H），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W，X，Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W，X是金屬元素，Z是非金屬元素，W，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會(huì)依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>＞＞ ．
（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為 ， 從開(kāi)始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

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