【題目】下列說法中正確的是

A. 2gH2所占有的體積是22.4L

B. 1 mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有6.02×1023個H2O分子

D. 常溫常壓下的32gO2與標準狀況下22.4L N2含有相同的分子數(shù)

【答案】D

【解析】

A. 2gH2的物質(zhì)的量是1mol，因為氫氣的狀態(tài)是未知的，因此所占有的體積不一定是22.4L，A錯誤；

B. 1 mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，根據(jù)氯元素的化合價變化，可以判斷轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，B錯誤；

C. 標準狀況下，水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L H2O含有的分子個數(shù)，C錯誤；

D. 常溫常壓下32gO2的物質(zhì)的量是1mol，標準狀況下22.4L N2的物質(zhì)的量也是1mol，因此二者含有相同的分子數(shù)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】研究表明缺硒可導致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，臨床表現(xiàn)主要有心臟增大，急性或慢性功能不全和各種類型的心率失常，急重病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學和流行病學界認為，成人每天硒的攝取量約在40至100微克就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是

A. 硒是人體必需的元素

B. 在人的生長發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒元素和人體的健康關(guān)系密切

D. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能生長發(fā)育

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L乙醇中所含的氧原子數(shù)等于0.5NA

B. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

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【題目】短周期元素A、B、C在周期表所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。E與B形成的化合物E2B是離子化合物。則下列說法正確的是

A

C

B

A. 四種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最大

B. A、B、C元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. C離子的還原性比B離子的還原性強

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)。

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【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH大于7的是

A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：( )

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的PH不斷增大

B. 使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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【題目】我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某�；瘜W探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在______(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、____(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到 CCl4 層呈_________色。經(jīng)分液得到碘的 CCl4 溶液，在這一實驗過程中，CCl4 起_____作用。

(5)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學方法是 ___________________。

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