16．25℃時，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．Kw的數(shù)值：a點大于c點
B．溶液中的總酸量：a點大于b點
C．HB的電離程度：b點大于c點
D．將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$減小

分析 A、Kw只與溫度有關(guān)；
B、溶液體積為1000ml時，HA的pH值變化3個單位，而HB不到3個單位，所以HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸；
C、加水促進(jìn)電離；
D、將a點與b點兩溶液同時升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c（A-）不變，而溫度升高促進(jìn)HB的電離，所以c（B-）變大．

解答 解：A、Kw只與溫度有關(guān)，所以a點、c點水的離子積常數(shù)相等，故A錯誤；
B、溶液體積為1000ml時，HA的pH值變化3個單位，而HB不到3個單位，所以HA是強(qiáng)酸，完全電離，而HB是弱酸，部分電離，所以b點酸的總量大，故B錯誤；
C、加水促進(jìn)電離，所以HB的電離程度：b點小于c點，故C錯誤；
D、將a點與b點兩溶液同時升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c（A-）不變，而溫度升高促進(jìn)HB的電離，所以c（B-）變大，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4NA個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知T℃時AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B．濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機(jī)物含有元素的組成情況C、H或C、H、O（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　　）
A．2，3-二甲基-2-己烯B．苯
C．已烷D．異丙苯
E．環(huán)戊烷   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA，同時生成 3amolB．
A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一種常見的單質(zhì)，它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是
（　�。�
A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
B．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
D．若B為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案