分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答：解：A、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯誤；
B、Cl2為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故B錯誤；
C、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故C錯誤；
D、CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查分子極性的判斷，注意分子立體構(gòu)型的判斷，本題難度不大．
