6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．己烷有五種同分異構(gòu)體；
B．有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；
C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可．

解答 解：A．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、，己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)，是苯中的氫原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級(jí)脂肪酸和堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和水，所以實(shí)際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可，所以聚合物（ ）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及高聚物單體判斷、取代反應(yīng)判斷、同分異構(gòu)體種類判斷、油脂水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，這些都是高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置結(jié)構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能跟乙醇反應(yīng)，又能跟乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在．其中HCO3-占95%．寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳．
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)．測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（　�。�
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；
驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
C．加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
D．與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lmol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3
D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案