Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質中，固態(tài)時屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應編號___________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號___________。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）弱于；（3）低；（4）金剛石；（5）⑦；⑥。

解析試題分析：短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素；（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N；Q的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；R氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為，故答案為：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）非金屬性S＞C，故的電子能力S＞C，故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物為PH₃，PH₃分子之間為范德華力，NH₃分子之間存在氫鍵，最大分子間作用力，故PH₃沸點低于NH₃，故答案為：低；（4）四元素單質中屬于原子晶體的是金剛石，故答案為：金剛石；（5）R為氮元素，最高化合價為+5、最大化合價為-3，原子半徑小于P，故為⑦號元素；與Al同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素為Na，最后化合價為+1，短周期中原子半徑最大，故為⑥號元素，故答案為：⑦；⑥。
考點：考查元素周期表與元素周期律的總和應用。