Question

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 淀粉-KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍(lán)：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
• B． Fe₂O₃溶于氫碘酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═H₂O+NH₃↑
• D． 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．酸性條件下，反應(yīng)生成物中不能有氫氧根離子；
B．三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子；
C．碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨；
D．二氧化硫與溴水反應(yīng)生成HBr和硫酸．

解答 解：A．粉KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)生成碘和水，離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與溴水反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．