Question

16．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A 分子的多．將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO₂氣體．120℃時取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%．則A和B的分子式分別為（　　）

• A． C₂H₆、C₄H₈
• B． C₂H₆、C₃H₆
• C． CH₄、C₄H₈
• D． CH₄、C₃H₆

Answer 1

分析 根據(jù)1升碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒后均得到n升CO₂，由題意（1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO₂，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多）可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH₄和C₂H₆）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C₃H₆和C₄H₈）組成，它們有四種可能的組合，根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO₂體積，利用十字交叉法可確定A和B的體積比．最后根據(jù)燃燒方程式利用差量法來計算．

解答 解：因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO₂，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH₄和C₂H₆）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C₃H₆和C₄H₈）組成．它們有四種可能的組合：CH₄、C₃H₆；CH₄、C₄H₈；C₂H₆、C₃H₆；C₂H₆、C₄H₈，
根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO₂體積，可確定A和B的體積比，
如：，則V（CH₄）：V（C₃H₆）=1：3，
①CH₄、C₃H₆ 1：3；
②CH₄、C₄H₈ 1：1
③C₂H₆、C₃H₆ 1：1
④C₂H₆、C₄H₈ 3：1；
設1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升，則
CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O（氣）△V₁=0（升）
C₂H₆+$\frac{7}{2}$O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O（氣）△V₂=0.5（升）
C₃H₆+$\frac{9}{2}$O₂$\stackrel{點燃}{→}$3CO₂+3H₂O（氣）△V₃=0.5（升）
C₄H₈+6O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+4H₂O（氣）△V₄=1.0（升）
各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒，體積增大為
組合①$\frac{△{V}_{1}+3△V}{4}$=0.375（升），則$\frac{0.375}{10}$×100%=3.75%，
組合②$\frac{△{V}_{1}+△{V}_{4}}{2}$=0.5（升），則$\frac{0.5}{10}$×100%=5%，
組合③$\frac{△{V}_{2}+△{V}_{3}}{2}$=0.5（升），則$\frac{0.5}{10}$×100%=5%，
組合④$\frac{3△{V}_{2}+△{V}_{4}}{4}$=0.625（升），則$\frac{0.625}{10}$×100%=6.25%，
故組合④符合題意，即A為C₂H₆，B為C₄H₈，
故選A．

點評 本題主要考查了混合物反應混合物反應的計算，題目難度較大，明確十字交叉法、差量法的使用方法為解答關鍵，注意根據(jù)燃燒的方程式進行判斷，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．