Question

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶�有等物質(zhì)的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（ ）

A.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：只要通入CO2 ， 立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ， 沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 沉淀部分溶解，A．d～e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 導(dǎo)致沉淀的減少，故A正確；
B．b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣ ， 故B正確；
C．由上述分析可知，0～a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．由上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，離子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，c～d段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣ ， 可知兩階段反應(yīng)不相同，故D錯誤；
故選D．