【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

【答案】D

【解析】

往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到

灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。

A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；

B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；

C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；

D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學方程式__________________。

（2）化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

（3）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學方程式為______________________，當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因

素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并

用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是_______。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學方程式為________________。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的物質(zhì)所屬類別正確的是

選項

物質(zhì)

類別

A

空氣、石油、干冰

混合物

B

水銀、金剛石、水晶

單質(zhì)

C

膽礬、硝酸、水

電解質(zhì)

D

硫酸、鹽酸、過氧化鈉

化合物

A.AB.BC.CD.D

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