Question

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。

(用必要的離子方程式和文字做答)

（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)?/span>CaR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹(shù)脂置于________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。

（3）我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在硝化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。

試配平以上兩個(gè)離子方程式。

 

Answer 1

【答案】

（1）4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3(膠體)，Fe2＋在堿性條件下，易被氧化成Fe3＋，進(jìn)而水解生成Fe(OH)3(膠體)，起到較好的混凝作用(其他合理答案也可)

（2）①加熱法　藥劑法　5%～8%的食鹽水　②洗衣粉　肥皂易與Ca2＋、Mg2＋生成沉淀�。�3）吸附泄漏在河水中的有機(jī)物

（4）1　2　1　2　1　6　5　3　5　7　6

【解析】（1）在水中，綠礬(FeSO4·7H2O)中的Fe2＋會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋，水解生成的Fe(OH)2會(huì)很快被氧化成Fe(OH)3,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，由于得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用，所以常用作混凝劑。堿性條件下效果更好。（2）②由于肥皂的主要成分為硬脂酸鈉，其電離出的硬脂酸根離子易與Ca2＋、Mg2＋結(jié)合生成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況，所以洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉洗滌效果較好。（3）活性炭具有吸附作用。（4）根據(jù)得失電子守恒可以快速配平這兩個(gè)方程式。