1.Ⅰ.乙烯是石油裂解氣的主要成分,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度.
(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液(填寫操作名稱).
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其作用是防止暴沸.

分析 Ⅰ.乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴;
Ⅱ.(1)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,屬于酯化反應(yīng);
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(3)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液;
(4)碎瓷片可防止暴沸.

解答 解:Ⅰ.乙烯中含碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;
Ⅱ.(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時(shí)該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{濃硫酸}$   CH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層.故答案為:降低乙酸乙酯的溶解度;
(3)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,故答案為:分液;
(4)純液體加熱至沸騰易暴沸,加入碎瓷片,可防止暴沸,故答案為:防止暴沸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì),題目難度不大,明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握酯化反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液溶液的作用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)為

A.0.2 mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知如表數(shù)據(jù):
物   質(zhì)2,4,6
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照?qǐng)D1連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處,③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置待其分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯.
請(qǐng)同學(xué)們回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL,再緩緩加入1mL濃H2SO4,邊加邊振蕩.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑.
(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因與結(jié)論乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低,大火加熱,反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失.
(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體,振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺,有氣泡,上層液體變薄,寫出原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水,且密度比水小,同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng),放出CO2氣體,所以有氣泡出現(xiàn)
(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗,產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出,因?yàn)橐宜嵋阴ケ人芏刃。?br />(6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物).你認(rèn)為乙裝置合理,因?yàn)榉磻?yīng)物能冷凝回流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有一包從海水中獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純.課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
探究一:這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)?
(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作,推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這種推斷:取樣品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl2;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有CaCl2
實(shí)驗(yàn)證明:這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取一定質(zhì)量的樣品; ②將樣品加水溶解,制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑,過濾; ④將沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈的固體A; ⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā),得到純凈的固體; ⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體B.
(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒;它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是加快溶解,在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻,防止液體濺出.
(3)步驟③中加入的試劑是Na2CO3溶液;步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸,直至不再產(chǎn)生氣泡為止,目的是除去過量碳酸鈉(或提純食鹽).
(4)步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B?A,你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中,有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鋁氫化鈉( NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示.

(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面,阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng).
(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無水AlC13

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀(或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等)
②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色的氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈.
(4)改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH.最好將B試管中原來的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液,如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì).
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的方案是乙(填編號(hào)).鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體(或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰)等.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中.當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.

注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗,液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應(yīng)速率),發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解).
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是b(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干      b.減壓40℃以下烘干     c.高壓加熱烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種.
①設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解.得到無色溶液
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置.溶液變渾濁,則證明固體中含有(NH42CO3
步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba(OH)2溶液.溶液不變渾濁,則證明固體中不含有NH4HCO3
②根據(jù)①的結(jié)論:取氨基甲酸銨樣品3.30g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過濾,、洗滌、干燥,測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素,非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),D是地殼中含量最多的元素.E位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)與A相同.回答下列問題:
(1)E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹>O>C.(用元素符號(hào)表示)
(3)CA3物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用.CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料,X是乙烷的等電子體;加熱X會(huì)緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體.
①化合物CA3的分子空間構(gòu)型為三角錐形,X的結(jié)構(gòu)式為(必須標(biāo)明配位鍵).
②形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp3和sp2,Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:1.
(4)在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物.
①某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”),可通過X射線衍射方法鑒別.
②E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N≡C≡S)的沸點(diǎn),其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵.
③立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,其中每個(gè)Ni周圍有6個(gè)最近距離的氧原子,這些氧原子形成的空間構(gòu)型為正八面體,若NiO晶體的密度為ρg•cm-3,其晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{75×4}{ρ{N}_{A}}}$cm(不必計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì).
反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作現(xiàn)象
a.測(cè)溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液變紅,5min后褪色
b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):
操作現(xiàn)象
取5mLpH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞溶液變紅,30min后褪色
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性性.
(3)該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降.
①操作b中溶液變成黃綠色的原因:2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn),需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色.
(4)有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo).具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上.小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯:
取此消毒液5g,加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液,10mL 2mol•L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).注:相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16,I 127,K39
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù).
②此消毒液有效氯含量為1.42%(保留一位有效數(shù)字).
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合(填“符合”或“不符合”)家用要求.

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