分析 Ⅰ.乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴;
Ⅱ.(1)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,屬于酯化反應(yīng);
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(3)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液;
(4)碎瓷片可防止暴沸.
解答 解:Ⅰ.乙烯中含碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;
Ⅱ.(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時(shí)該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層.故答案為:降低乙酸乙酯的溶解度;
(3)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,故答案為:分液;
(4)純液體加熱至沸騰易暴沸,加入碎瓷片,可防止暴沸,故答案為:防止暴沸.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì),題目難度不大,明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握酯化反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液溶液的作用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)為
A.0.2 mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物 質(zhì) | 2,4,6 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 |
乙 醇 | -114 | 78 | 0.789 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃H2SO4 | 338 | 1.84 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解. | 得到無色溶液 |
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置. | 溶液變渾濁,則證明固體中含有(NH4)2CO3. |
步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba(OH)2溶液. | 溶液不變渾濁,則證明固體中不含有NH4HCO3. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
操作 | 現(xiàn)象 |
a.測(cè)溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13,溶液變紅,5min后褪色 |
b.向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
取5mLpH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
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