13．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中他的操作不正確的是（　�。�
A．取用AgNO3時(shí)，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)柜中尋找棕色瓶帶有滴管的試劑瓶
B．用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管
C．用NaOH溶液清洗沾有硫磺的試管
D．用稀HCl清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

分析 A．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)該放置在棕色瓶中，溶液應(yīng)該放置在細(xì)口瓶中；
B．銀和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀；
C．加熱條件下S能和NaOH溶液反應(yīng)；
D．稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)．

解答 解：A．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)該放置在棕色瓶中，溶液應(yīng)該放置在細(xì)口瓶中，硝酸銀見光易分解，所以取用AgNO3時(shí)，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)柜中尋找棕色瓶帶有滴管的試劑瓶，故A正確；
B．銀和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故B正確；
C．加熱條件下S能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，所以可以用氫氧化鈉溶液洗滌沾有S的試管，故C正確；
D．稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)，可以用濃鹽酸洗滌做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室藥品的儲(chǔ)存方法，注意S微溶于酒精易溶于二硫化碳，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，其中含氫為8%、氧為43.2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該有機(jī)物蒸汽5.6L的質(zhì)量為18.5g．求：
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）該有機(jī)物的分子式；
（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜顯示存在2個(gè)鋒，且高度比為1：1，請(qǐng)寫出該有機(jī)物分子可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請(qǐng)問答下列問題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si＞Cu（寫元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過大的原因CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離子，研究表明•
該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸
C．
說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語和敘述正確的是（　�。�
A．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定
B．Na2O2的電子式：
C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol
D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
 X 
 Y Z
A．X、Y、Z可以都是金屬
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞Y＞X
D．若X、Y、Z可形成 分子，則其中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用銅片（必要時(shí)可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
B．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體
C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，必須重新配制

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