Question

4．關(guān)于溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NaHA其PH=1，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）
• B． 40%的醋酸溶液（p=1.049gcm^-3）與60%的醋酸溶液（p=1.064gcm^-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%
• C． 0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等濃度的氫氧化鈉溶液V₂L混合后呈堿性，則一定有V₁≤V₂
• D． 1L0.5mol/LFeCl₃的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl^-數(shù)目之比為15：2

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．設(shè)體積為1ml，計(jì)算40%醋酸溶液和60%的醋酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量m=ρV，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
C.0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等濃度的氫氧化鈉溶液V₂L混合后呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），電荷守恒分析；
D．根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液中離子濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無關(guān)，然后求出離子的物質(zhì)的量，利用數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：A.0.1mol/L的NaHA其PH=1，說明NaHA完全電離，溶液中無HA^-離子，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B.40%的醋酸溶液（p=1.049gcm^-3）與60%的醋酸溶液（p=1.064gcm^-3）等體積混合后，設(shè)體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40%×1.049g/ml×1ml+60%×1.064g/ml×1ml}{1.049g/ml×1ml+1.064g/ml×1ml}$×100%=50.1%，故B正確；
C.0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等濃度的氫氧化鈉溶液V₂L混合后呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），只需滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），當(dāng)V₁＞V₂時(shí)也可以溶液顯堿性，故C錯誤；
D.1L0.5mol/LFeCl₃的溶液c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，n（Cl^-）=1L×1.5mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl^-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以數(shù)目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、離子濃度計(jì)算、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．