合理選擇飲食,正確使用藥物是保證身體健康的重要方面.
(1)現(xiàn)有下列各類食物:菠菜、瘦肉、花生油、西瓜、其中富含蛋白質(zhì)的是
 
.氨基酸是蛋白質(zhì)的基石,氨基酸分子里一定含有的官能團(tuán)是氨基和
 
基.除蛋白質(zhì)外,人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)還有
 
(寫出一種)
(2)現(xiàn)有氧、鈣、碘、鐵、鈉、鉀等元素,其中引起大脖子病的是
 
;人體確乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致貧血,這種微量元素是
 
.鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)下列藥物;青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁復(fù)方制劑、其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥藥物的是
 

可用于治療胃酸過(guò)多的藥物是
 
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),微量元素對(duì)人體健康的重要作用,藥物的主要成分和療效
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)菠菜、西瓜富含維生素;瘦肉富含蛋白質(zhì);花生油富含油脂;氨基酸含有氨基和羧基;
(2)缺碘引起地方性甲狀腺腫大;缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血;胃酸的主要成分是鹽酸;
(3)阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥、氫氧化鋁復(fù)方制劑是抗酸藥.
解答: 解:(1)菠菜、西瓜富含維生素;瘦肉富含蛋白質(zhì);花生油富含油脂;氨基酸含有氨基和羧基,人體的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂和蛋白質(zhì),故答案為:瘦肉;羧;糖類;
(2)缺碘引起地方性甲狀腺腫大;缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血;胃酸的主要成分是鹽酸,鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案為:碘;鐵;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(3)青霉素是抗生素、阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥、氫氧化鋁復(fù)方制劑是抗酸藥,故答案為:阿司匹林,氫氧化鋁復(fù)方制劑.
點(diǎn)評(píng):本題考查營(yíng)養(yǎng)素、微量元素和藥物,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物.乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng):
CH3COOH+H OC2H5 
H2SO4
加熱
 CH3COOC2H5+H2O
(1)該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)(填“取代”或“加成”);
(2)其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色食品是指(  )
A、綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品
B、有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品
C、附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品
D、安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是
 
;
(2)氣體D是
 
;
(3)A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)中固體的顏色變化是
 
;A作
 
(填“氧化劑”或“還原劑”);
(4)溶液B中的金屬陽(yáng)離子是
 
,溶液E中陰離子除了OH-外還有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常見金屬A、B,它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出),其中G、H為白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式:
 
、
 

(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
;
(3)寫出H放在空氣中的現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用過(guò)量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度;
 

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;
③過(guò)濾得到KMnO4溶液并貯存;
④利用氧化還原滴定方法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是
 
.準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 

(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
(填序號(hào)).
   A.H2C2O4?2H2O  B.FeSO4C.濃鹽酸  D.Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1.滴定終點(diǎn)顏色變化為
 

(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量,測(cè)得的濃度值將
 
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).原因是
 
.KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 

(2)A、E兩種元素中非金屬較強(qiáng)的是
 
(填元素符號(hào)).
(3)B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
(填元素符號(hào)).
(4)在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、通常狀況下,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
B、通常狀況下,鋅與稀硫酸反應(yīng)
C、點(diǎn)燃時(shí),鋁粉與氧化鐵粉的混合物反應(yīng)
D、點(diǎn)燃時(shí),乙烯與氧氣反應(yīng)

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