一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了______molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為______（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______mol．
（3）平衡時(shí)SO2的濃度是______mol/L，O2的濃度是______mol/L，SO3的濃度是______mol/L．
利用三段式法計(jì)算：
       2SO2（g）+O2 （g） 
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 2SO3（g），
起始：5mol       3mol               0
轉(zhuǎn)化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       1.5mol             3mol
（1）達(dá)平衡時(shí)輸出3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
3mol
5mol
×100%=60%，故答案為：3；60%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案為：6.5；
（3）平衡時(shí)SO2的濃度為
2mol
10L
=0.2mol/L，
O2的濃度為
1.5mol
10L
=0.15mol/L，
SO3的濃度為
3mol
10L
=0.3mol/L，
故答案為：0.2；0.15；0.3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　　）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；

C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是         :

（3）8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正         v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；

C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是______:

(3)8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。

(4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

(5)    為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C時(shí)，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（四川卷解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

    t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

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