設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的氫硫酸溶液中含有的H2S分子數(shù)為NA
B、將1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32-離子數(shù)為NA
C、電解NaCl溶液時，陽極上析出22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫硫酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分發(fā)生電離，H2S分子數(shù)減少；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少；
C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量；
D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、1L 1mol?L-1的氫硫酸溶液中含有溶質(zhì)硫化氫1mol，由于部分硫化氫發(fā)生電離，溶液中硫化氫分子數(shù)小于1mol，含有的H2S分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B、碳酸根離子部分水解，所以溶液中含有的碳酸根離子數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、該溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)為0.1 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產(chǎn)生的氣體（N）關(guān)系如圖
請回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
 

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：
 
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是
 
（填序號）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時溶液中一定存在c（S
O
2-
4
）=
 
c（N
H
+
4
）（填數(shù)字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2.2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡．此時測得SO3的濃度為0.5mol/L，其體積分?jǐn)?shù)為a%．則2分鐘內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
；若平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2（容器體積不變），當(dāng)再次達(dá)到平衡是，SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“＞、＜或=”）a%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C、2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。ㄟx填字母序號）．
A、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次倒入到濃硫酸中
B、用干燥且沽凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上
C、滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
E、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
F、在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式不正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重
B、最近天津市對小轎車進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一
C、鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗
D、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Ca2+、Na+、OH-、CO32-
B、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Mg2+、H+、Cl-、CO32-

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