Question

25℃時，水的電離達(dá)到平衡；H₂O?H^-+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^-）降低
• C、向水中加入少量固體氫氧化鈉，平衡正向移動，c（H^-）降低
• D、將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答： 解：A、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，故A錯誤；
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉溶解后相當(dāng)于一元酸，抑制水的電離平衡，平衡逆向移動，c（H⁺）增大，故B錯誤；
C、向水中加入少量固體氫氧化鈉抑制水的電離，平衡逆向進(jìn)行，c（H⁺）減小，溫度不變K_W不變，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．