【題目】和在溶液中有：2(黃)+2H+ (橙)+H2O的轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。不正確的是（ ）

A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體，溶液的顏色為黃色

B. 由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 (mol·L-1)-3

D. 溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液的顏色為黃色，A正確；B. 溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C. A點(diǎn)Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L，則溶液中c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝1.0×1014，C錯(cuò)誤；D. 升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO 2計(jì)算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為

A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。

a．增大容器壓強(qiáng) b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=________。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是__________(填字母)。

如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。� ）

A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體

C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測(cè)得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫(xiě)出D2F在空氣中長(zhǎng)期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 需要定期補(bǔ)充硫酸

B. 工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C. 工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案